你如何写出铜的电子构型？ – AnswersToAll

Cu 的电子构型为 1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d9（[Ar] 4s2、3d9），而 Cu2+ 为 [Ar]、3d9。

为什么铜的电子排布是 1s22s22p63s23p63d104s1 而不是 1s22s22p63s23p63d94s2？

为什么铜的电子排布是 1s22s22p63s23p63d104s1 而不是 1s22s22p63s23p63d94s2？填充的子级别比半填充的子级别更稳定。具有相同自旋的电子的排列尽可能小。 4s 轨道比 3d 轨道具有更高的能量。

铜(II)的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9。

原子最后一个壳层中的电子数称为价电子。 – 但正如我们所知，半填充和全填充配置具有额外的稳定性。因此，4s2 的电子之一跳到 3d9。因此，Cu 的正确电子构型是 1s22s22p63s23p64s13d10。

Cu2+ 是失去两个电子的铜离子……铜的阳离子是什么？

名称	公式	其他名称）
铜(II)	铜+2	铜

这使铜原子可以选择从 4s 轨道失去 1 个电子以实现完全填充的 3d 轨道，或者从 4s 和 3d 轨道各失去 1 个电子。铜（Cu）有两个价电子 Cu I（亚铜）有一个价电子，Cu II（铜）有两个价电子。

由于电子排斥较小，半满和全 d 亚壳具有较低的能量，因此在将一个电子从 4s 移动到 3d 以创建完整的 3d10 亚壳时，Cu 变得更加稳定。这使得 4s1 中的一个电子成为 Cu 中最外层和最高能量的价电子。

由于铬有 4 个电子，这比 5 个电子少 1 个电子来获得 hslf 填充。为了获得完全填充的电子配置，铜从 d 轨道获得一个电子并获得 (Ar) d10 4s1 的电子配置。因此，Cr 和 Cu 都具有特殊的电子配置。

由于铜中 4s 和 3d 电子的能量几乎相同，因此也可以去除两个 4s 电子（而不是将其移动到 d 轨道。这会产生铜或 Cu(II) 2+ 离子。

稳定性取决于离子与水分子结合时的水合能（焓）。 Cu2+ 离子比 Cu+ 离子具有更大的电荷密度，因此形成更强的键，释放更多的能量。

铜离子

铜（Cu）有两个价电子 Cu I（亚铜）有一个价电子，Cu II（铜）有两个价电子。

在 Cu 和 Cr 中，4s 轨道实际上有 1 个电子——给 3d 轨道提供 1 个电子。电子配置中不能有 3d4 或 3d9。这是由于稳定性 - 4s 和 3d 能级非常接近，如果 4s2 与 3d4 或 3d9 共存，则将不稳定。 Ru 的答案是一样的——不稳定！

为什么铜有一个价电子时会形成Cu+2离子？ – 知乎。铜（3d104s1）形成 Cu+1，因为它在 4s1 中有一个价电子——这是真的。 Cu+1 具有 3d10 构型，足够稳定。有许多 Cu(I) 化合物可以说明这一点。

[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²

锗/电子配置

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴

钨/电子配置

Cu2+ 比 Cu+ 更稳定。稳定性取决于离子与水分子结合时的水合能（焓）。 Cu2+ 离子比 Cu+ 离子具有更大的电荷密度，因此形成更强的键，释放更多的能量。