IOF5 是极性的还是非极性的？

IOF5 是极性的——O 有一个双键。你会认为分子是极性的，因为那个非键对，IOF5 是八面体，尽管 I-F 键抵消了……I=O。给出极性，而 CH2Cl2 是极性的，因为它在其四面体骨架中有两个 C-H 键和两个 C-Cl 键。

AsF3 是极性的还是非极性的？

AsF3 是极性的，因为它有一个孤对电子，所以偶极子不会完全抵消。 AsF5 中的所有偶极子都抵消了，这就是为什么它是非极性的。因为 AsF3 是极性的，它具有偶极-偶极分子间作用力，所以它的沸点会更高。希望这可以帮助！

要使用数值方法确定共价键的极性，请找出原子电负性之间的差异；如果结果介于 0.4 和 1.7 之间，则通常该键是极性共价键。

在化学中，极性是电荷分离，导致分子或其化学基团具有电偶极矩，具有带负电荷的末端和带正电荷的末端。由于键合原子之间的电负性差异，极性分子必须包含极性键。

键的极性是由于分子与具有不同电负性的原子之间的键相互作用而引起的。考虑作用在两点之间的电动势 (EMF) 或电势。在这里，点或极的电子数量比另一个多。

分子的形状将决定每个单独的键偶极子的方向，因此，将始终在确定整个分子的极性方面发挥作用。

在实践中，键的极性通常是估计的，而不是计算的。键极性和离子特性随着电负性差异的增加而增加。与键能一样，原子的电负性在某种程度上取决于其化学环境。

分子的大致形状可以从电子基团的数量和周围原子的数量来预测。分子极性可以通过确定所有键偶极子的矢量和来确定。

显然，孤对电子的核“末端”是正的，电子“末端”是负的，因此我们可以认为“孤对偶极子”有助于分子的极性，类似于键偶极子。孤对确实会影响分子的全局几何形状，从而影响净偶极子。

PCl3 是极性分子，因为它的四面体几何形状在磷原子上具有孤对电子，并且氯（3.16）和磷（2.19）原子之间的电负性差异导致电子不均等共享并在整个分子中形成正负极使它成为…

四氯化碳 CCl4 是非极性的，因为所有四个键都是对称的，并且它们在所有方向上都延伸。

BeCl2（氯化铍）由于其对称（线性）几何形状而无极性。

由于氯（3.16）和碳（2.55）的电负性不同，C-Cl 四个键是极性的，但 CCl4 是非极性的，因为 CCl4 的对称几何结构（四面体）使键极性相互抵消分子。使 C-CL 键成为极性共价键。

由于 C 和 Cl 之间的电负性差异，C-Cl 键是极性的。 C-Cl 键比 C-H 键更具极性，因为 CI 的电负性大于 C 和 H 的电负性。这些都是成对的电子，因此两个分子的形状都是四面体。

对称的形状和键的极性完全相同的事实意味着键的极性相互抵消，使分子作为一个整体非极性。因此我们可以说键角影响分子的极性，因为它是一个向量。

1：物体固有的性质或条件，在相反的部分或方向上表现出相反的性质或力量，或者在相反的部分或方向上表现出相反的性质或力量：有两极的条件。

Truong-Son N. 任何 100% 对称的四面体分子都是非极性的。四面体分子没有非键合电子对和所有相同的键角。因此，它们不对称的唯一方法是一个原子与其他原子不同。

极性是电、磁和电子信号中使用的术语，仅举几个领域。具有较少电子的极则具有正极性。当两极通过导线连接时，电子从负极流向正极。这种流动称为电流。

1.7 极性。极性是指确定电流相对于电极的方向的电气条件。电极的极性条件有两种，(1)正极性和(2)反极性。

当键合原子之间存在电负性差异时，就会出现极性分子。当双原子分子的原子之间的电子共享相等或较大分子中的极性键相互抵消时，就会出现非极性分子。

有两种共价键。化学键以极性共价键和非极性共价键的形式存在……非极性：

极性和非极性之间的区别
极性	非极性
示例：水	示例：油

如果排列是对称的并且箭头等长，则该分子是非极性的。如果箭头的长度不同，并且它们彼此不平衡，则分子是极性的。如果排列不对称，则分子是极性的。

极性溶剂具有较大的偶极矩（又称“部分电荷”）；它们包含具有非常不同电负性的原子之间的键，例如氧和氢。非极性溶剂包含具有相似电负性的原子之间的键，例如碳和氢（想想碳氢化合物，例如汽油）。

非极性溶剂是具有低介电常数且不与水混溶的化合物。例子包括苯 (C6H6)、四氯化碳 (CCl4) 和乙醚 (CH3CH2OCH2CH3)。