NaC2H3O2 的 kb 是多少？

计算 0.10 M 醋酸钠 NaC2H3O2 的 [OH-]（醋酸的 Kb = 5.6 X 10-10）1.8 X 10-5 M2。

0.63 M 醋酸溶液的 pH 值是多少？

2.47

计算 0.42 M 乙酸钠 CH3COONa 溶液的 pH 值。 (Ka(乙酸) = 1.8 * 10-5)

酸解离常数 (Ka) 用于区分强酸和弱酸。强酸具有异常高的 Ka 值。通过查看酸解离的平衡常数可以找到 Ka 值。 Ka越高，酸离解越多。

乙酸的解离常数如上所述，[H3O+] = 10-pH。由于 x = [H3O+] 并且您知道溶液的 pH 值，因此您可以写 x = 10-2.4。现在可以找到 Ka 的数值。 Ka = (10-2.4)2 /(0.9 – 10-2.4) = 1.8 x 10-5。

甲酸的酸解离常数 (Ka) 为 1.8 x 104。

大的 Ka 值表示强酸，因为这意味着酸大部分解离成离子。 Ka值大也意味着有利于反应中产物的形成。小的 Ka 值意味着很少的酸解离，所以你有一个弱酸。 pKa 值越小，酸越强。

Ka，酸电离常数，是水溶液中涉及弱酸的化学反应的平衡常数。 Ka的数值用于预测酸解离的程度。

然后，我们用称为水解离平衡常数 Kw 的常数替换该等式右侧的项。在纯水中，在 25C 时，[H3O+] 和 [OH-] 离子浓度为 1.0 x 10-7 M。因此，在 25C 时的 Kw 值为 1.0 x 10-14。

Ka 中没有出现水的原因是水的活度被假定为非常接近于 1。它们的差异不等于水的摩尔浓度数值（约 55.6）。

Ka是酸解离常数，代表酸的强度。 pKa 是 Ka 的对数，具有较小的可比较值用于分析。它们具有反比关系。 Ka 越大，pKa 越小，酸越强。

我们使用解离常数来测量酸或碱的解离程度。对于酸，这些值用 Ka 表示；对于碱基，Kb。这些常数没有单位。产物和反应物的浓度与解离常数（Ka 或 Kb）之间存在关系。

每个解离都有一个独特的 Ka 和 pKa 值。当加入的碱的摩尔数等于酸总摩尔数的一半时，弱酸和它的共轭碱是等量的。 CB / WA = 1，根据 HH 方程，pH = pKa + log(1) 或 pH = pKa。

对于弱酸的水溶液，解离常数称为酸电离常数（Ka）。类似地，弱碱与水反应的平衡常数是碱电离常数 (Kb)。

总结一下：Ka * Kb 相当于将酸和碱反应加在一起，从而得出水自电离的净方程。这不是中和/酸碱反应，但我认为 Kw = Ka * Kb 是一种用于加快计算的数学关系。

Kb 是碱基解离常数，它是一个平衡表达式。因此，水的 Kb 等于 Kw = [H3O+][OH-]。

H3O+ 的 Ka 定义为 Ka = [H+] [H2O] / [H3O+] 。但是 [H+] 与 [H3O+] 相同，因此 Ka = [H2O] = 55.5 或 pKa = -1.7 。

pKa 是化学物质接受或提供质子的 pH 值。 pKa 越低，酸越强，在水溶液中提供质子的能力就越大。 Henderson-Hasselbalch 方程将 pKa 和 pH 值联系起来。

Ka 是酸解离常数。 Kb值越大，碱越强，Ka值越大，酸越强。通过将 Ka 乘以 Kb，您会得到 Kw，即水的解离常数，即 1.0 x 10^-14。

pka 越负，酸越强。差不多就是这样，没有数学。负 pka 是真正的强酸。