SF6 是一个非常有意义的八面体形状。 SF5+ 以三角双锥结构排列 5 对电子。
硫氟键之间的角度是多少？
109.5度
PF5 有多少个孤对子？
PF5 五氟化磷 五氟化磷在中心磷原子周围有 5 个电子密度区域（5 个键，没有孤对电子）。得到的形状是三角双锥体，其中三个氟原子占据赤道位置，两个占据轴向位置。
PF5的路易斯结构是什么？
PF5的路易斯结构中没有孤对，磷原子和氟原子之间有五个单键……PF5路易斯结构、分子几何、键角和形状。
| 分子名称 | 五氟化磷 (PF5) |
|---|---|
| 键角 | 90° 和 120° |
| PF5的分子几何 | 三角双锥 |
PF5的杂交是什么？
杂化为sp3d杂化，磷原子形成五个sp3d杂化轨道。五个杂化轨道将用于与五个氟原子形成键。该化合物中有 5 个 sigma 键。
PF5有共振吗？
任何“额外”键都是离子键，额外的电子分配给外部原子。在这种情况下，它们不超过八位组规则。使用这个模型，我们可以绘制出如下所示的 PF5 的一系列共振结构。因此，PF5 有四个共价键和一个离子键。
SF4的形状是什么？
三角双锥（sp3d）是SF4的形状，一个赤道位置被1个孤对占据。它具有跷跷板形状，因为它包含四个键对和一个孤对。赤道F原子彼此相距120°，因此轴向/赤道键角为90度。这个答案有帮助吗？
为什么SF4是三角双锥体？
电子遵循 VSEPR 规则的这种排列模式，以最大限度地减少孤对电子之间的排斥力，从而最大限度地提高分子的稳定性。因此，SF4 具有三角双锥分子几何结构
SF4 是跷跷板还是三角双锥？
SF4 四氟化硫 这些排列成三角双锥形状，赤道氟原子之间的键角为 102° F-S-F，轴向氟原子之间的键角为 173°。
根据 Vsepr 理论，SF4 的形状是什么？
根据 VSEPR 理论，sf4 分子的几何形状是三角双锥体，形状见锯。 1) 中心金属的价壳层中存在成键电子对和非成键电子对
SF4是跷跷板形状吗？
这是一个跷跷板形分子的例子。跷跷板形分子的一个例子是四氟化硫或 SF4。硫是中心原子，两个氟原子在赤道平面上，两个在轴向平面上。
什么类型的杂交解释了 SF4 的三角双锥形状？
化学键和分子结构。哪种类型的杂交解释了 SF4 的三角双锥形状？ sp3d 杂交。
最好的刘易斯结构是什么？
用三个电子，我们只能形成一个双键，剩下一个电子：N = O。对于奇数个电子（11），我们不能给每个原子一个八位字节。我们可以写出两种可能的结构。 “最好的”刘易斯结构是一种形式电荷最少的结构——顶层结构
bf3 是否遵循八位字节规则？
缺电子分子。硼通常只形成三个共价键，导致 B 原子周围只有六个价电子。一个著名的例子是 BF 3：在那些具有超过 8 个电子分配到其价壳层的化合物中发现了对八位组规则的第三次违反。
NO+的正式收费是多少？
在第一个结构中，氧有 +1 形式电荷，而在第二种结构中，氮有 +1 形式电荷
为什么 no 不遵循八位字节规则？
分子中有奇数个电子保证它不遵循八位组规则，因为该规则需要每个原子周围有八个电子（或两个用于氢）。
哪些时期可以有扩展的八位字节？
来自第 3 期及以下的元素将能够通过利用其能量可接近或低位 d 亚壳进行键合来扩展八位字节。这意味着只有 C、N、O 和 F 等周期 2 元素不能扩展八位字节并且必须遵守八位字节规则。
终端原子可以有扩展的八位字节吗？
不！只有在没有其他方法可以解释时，我们才能违反八位组规则。 “扩展八位组”的限制： 扩展八位组仅限于原子序数大于 10（Ne 以外）的元素。
什么是扩展八位字节举个例子？
硫、磷、硅和氯是形成扩展八位字节的元素的常见示例。五氯化磷 (PCl5) 和六氟化硫 (SF6) 是偏离八位组规则的分子示例，其中心原子周围有超过 8 个电子