我们将 ΔG0'（发音为“delta G naught prime”）定义为“标准条件”下反应的自由能变化，其定义为：所有反应物和产物的初始浓度为 1.0M。 1.0 大气压的压力。
正 delta G naught 是什么意思？
有利的反应具有负的 Delta G 值（也称为 exergonic 反应）。不利反应的 Delta G 值为正（也称为 endergonic 反应）。当反应的 Delta G 为零时，称反应处于平衡状态。平衡并不意味着浓度相等。
Delta G 是否处于平衡状态？
随着 rxn 趋于平衡，delta G（没有空值）会发生变化，因为 rxn 正在进行。因此，当化学物质 rxn 接近平衡时，delta G（没有零）接近零。然而，delta G naught 保持不变，因为它仍然指的是 rxn 何时处于标准条件。
什么是 Delta G 和 Delta S？
ΔG 是自由能的变化。 Keq 是平衡常数（记住 Keq = [products]/[reactants] ΔH 是从反应物到产物的焓变化。ΔS 是从反应物到产物的熵（无序）变化。R 是气体常数（总是积极的）
Delta G 0 是可逆反应吗？
3个答案。您说：但是对于可逆过程，delta G 始终为零。这不是真的;如果可逆过程在恒定温度和压力下进行并且唯一涉及的功是 p-V 功，则对于可逆过程，ΔG 始终为零。
自发反应是 Delta G 阳性吗？
因为这个反应有一个正的 Delta G，所以它是非自发的。自由能和平衡。因为 DG 是衡量反应好坏程度的指标，所以它也与平衡常数有关。 DG 为正的反应是不利的，因此它的 K 值很小。
什么是可逆过程的 Delta G？
自由能变化 (ΔG) 是一个过程中释放的热量与以可逆方式发生的同一过程释放的热量之间的差异。
什么条件使 G 总是负数？
A. 当 H 为负且 S 为正时，G 始终为负。
什么条件使 Delta G 始终为正？
当焓增加而熵减少时，G 始终为正。
方程 Delta G Delta H T Delta S 中的 Delta H 是什么？
方程 ΔG=ΔH-TΔS 给出了伴随过程的自由能变化。自由能变化的符号表明过程是否是自发的，它取决于系统的焓、熵和温度。