三角双锥结构使排列，因为相反的键消除了彼此的偶极矩，因此 PCl5 是非极性的。
PCl5 气体是极性的吗？
回复：例如 BF3 和 PCl5，Cl 比 P 更具电负性，因此 PCl5 中的键是极性的，但由于 Cl 原子在三角双锥结构中的排列，它们平等地共享电子，因此分子整体是非极性的。
PCl5是五极性还是非极性？
化学式PCl5的化合物五氯化磷是一种非极性分子。五氯化磷的分子几何形状是对称的，可以中和分子的键偶极子，使其成为非极性分子。
五氯化溴是极性的还是非极性的？
BrCl5（五氯化溴）的答案有时称为极性分子，有时称为非极性分子。中心原子与氯的 5 个同样负的原子完全键合。因此PF5是一种极性分子。液体在 220.2℃ 沸腾。
PCl3 和 PCl5 哪个极性更大？
就沸点而言，PCl3 的沸点确实比 PCl5 低，因为 PCl3 具有更大的极性，因为 PCl3 具有具有净偶极矩的三角锥结构，而 PCl5 是非极性的。
CCl4是极性的还是非极性的？
CCl4分子由于其对称的四面体结构而在性质上是非极性的。然而C-Cl键是极性共价键，但四个键相互抵消极性，形成非极性CCl4分子。
为什么 PCl5 是三角双锥体？
答案： 在 PCl5 中，P 在轨道上有 5 个价电子。为了与 5 个 Cl 原子形成 5 个键，它将共享一个从 3s 到 3d 轨道的电子，因此杂化将是 sp3d。并且使用 sp3d 杂交，几何形状将是三角双锥体。
为什么PCl5是非极性的但PCl3是极性的？
磷和氯的电负性之间的差异在 P-Cl 键中产生极性。但是由于PCl5 ie 的对称几何形状；在三角双锥体中，P-Cl 键的极性相互抵消，导致 PCl5 成为整体极性分子。
PCl5中存在什么类型的键？
共价键
氯化磷 (V)，PCl 在磷的情况下，可能有 5 个共价键 - 如在 PCl5 中。
为什么 C Cl 是极性的？
由于 C 和 Cl 之间的电负性差异，C-Cl 键是极性的。 C-Cl 键比 C-H 键更具极性，因为 CI 的电负性大于 C 和 H 的电负性。这些都是成对的电子，因此两个分子的形状都是四面体。
为什么 CCl4 是非极性的，而 ch3cl 是极性的？
答：四氯化碳（CCl4）的四个键是极性的，但分子是非极性的，因为键的极性被对称的四面体形状抵消了。当其他原子取代某些 Cl 原子时，对称性被打破，分子变为极性。
BrF5 是三角双锥体吗？
PCl5 具有三角双锥体形状，而 BrF5 具有方形锥体。