NS2NP3的元素组成
| 元素 | 象征 | # |
|---|---|---|
| 氮 | ñ | 2 |
| 硫 | 小号 | 2 |
| 磷 | 磷 | 3 |
什么是化学中的NS和NP？
p 子能级总是在给定主能级的 s 子能级之后填充。因此，p 块中元素的一般电子构型为 ns2np1-6。例如，第 13 族元素的电子构型为 ns2np1，第 15 族元素的电子构型为 ns2np3，以此类推。
哪个元素存在于具有 ns2np3 电子构型的族中？
氮族
元素周期表中的哪个族具有价壳配置 ns2np3？
ns2np3 的价层电子构型存在于 15 族元素中，例如：N、P、Al 等。“5”上标表示有 5 个价电子属于 VA 族元素。
什么是第 5 组元素？
钒组
哪个组的电子构型以 ns1 结尾？
组 1A-7A 被称为其最外层主能级的 s 和 p 子能级仅部分充满电子的含义。该组中的所有元素都具有以 ns1 结尾的电子构型。
为什么 S 块跨越两组？
为什么 s-block 跨越两组元素？因为 s 轨道最多容纳两个电子。因为三个p轨道最多可以容纳六个电子。
哪些元素倾向于获得或失去电子？
金属倾向于失去电子，非金属倾向于获得电子，因此在涉及这两个基团的反应中，存在从金属到非金属的电子转移。金属被氧化，非金属被还原。这方面的一个例子是金属钠和非金属氯之间的反应。
哪个是第 5 周期的卤素？
氟
碘是周期 5 卤素吗？
7A 组——卤素。元素周期表的第 7A 族（或 VIIA）是卤素：氟 (F)、氯 (Cl)、溴 (Br)、碘 (I) 和砹 (At)。 “卤素”这个名称的意思是“盐前体”，源自希腊语 halo-（“盐”）和 -gen（“形成”）。
什么是周期 4 卤素？
溴 (Br) 是第 17 族（卤素）中的一种元素。
第五期是否发现惰性气体？
氮 (N) 是一种惰性气体，位于第 5 周期。溴 (Br) 是一种位于第 4 周期的卤素。 8 惰性气体符号 这是最常见的符号，也是最容易书写的符号。
空气中不存在哪种气体？
– 因此，镭不是惰性气体，也不存在于大气中。所以，正确答案是“选项B”。注意：镭在自然界中不可用，因为它是由其他放射性元素的放射性衰变制备的。
K 和 KR 有什么共同点？
钾 (K) 和氪 (Kr) 属于同一族，因此它们的价电子数相同。钾 (K) 和氪 (Kr) 属于同一族，因此它们的价电子数相同。钾的反应性更强，因为它的电子壳比氪少。
Mg有什么共同点？
它们是铍 (Be)、镁 (Mg)、钙 (Ca)、锶 (Sr)、钡 (Ba) 和镭 (Ra)。这些元素具有非常相似的性质：在标准温度和压力下，它们都是有光泽的银白色金属。
什么元素有 4shells？
铍
第 0 组元素有什么共同点？
第 0 组元素位于元素周期表的最右列。它们被称为惰性气体，因为它们都没有化学反应性（化学中的术语惰性表示缺乏化学反应性）。它们是非反应性的，因为它们的原子具有稳定的电子排列。
第 0 组元素的另一个名称是什么？
惰性气体
当你进入第 0 组时会发生什么？
第 0 组稀有气体的密度随组而增加。第 0 组惰性气体的原子半径随着组的增加而增加。原子半径总是随着原子序数的增加而向下增加一个基团，因为连续添加了额外的电子壳。
为什么密度在第 0 组下增加？
随着你走下组，密度会增加。随着原子变大，它们变得越来越重，因此在相同体积内的质量会增加——密度会增加。
第 0 组的反应性会增加吗？
第 0 组中的所有元素都是非反应性的（外壳中有八个电子）和气体。气体的沸点随着组的下降而增加。第 1 族元素与水剧烈反应生成氢气。
为什么第 7 组元素在您下降时反应较少？
反应性降低组。这是因为第 7 族元素通过获得电子进行反应。随着您向下移动该组，电子屏蔽量增加，这意味着电子对原子核的吸引力较小。
反应性会增加一组吗？
反应性趋势金属反应性随着核屏蔽的增加而增加，并且核对价电子的保持减弱，因此更容易去除价电子。
为什么随着您进入第 1 组，反应性会增加？
所有 1 族金属的外壳中都有一个电子。随着我们向下组，原子变得更大。因此，原子核和最后一个电子之间的吸引力变弱了。这使得原子更容易放弃增加其反应性的电子。
为什么反应性在第 1 组下降但在第 7 组上升？
为什么卤素在第 7 组中的反应性更高？从溴化物到氟的卤素变得更具反应性，因为原子核（核心）和外层电子之间的吸引力随着第 7 组元素的增加而变得更强。当您上升第 7 组（卤素）时，这些元素再次变得更具反应性。
第 1 组或第 2 组更具反应性？
碱土金属（第 2 族）的最外层电子比碱金属的外层电子更难去除，导致第 2 族金属的反应性低于第 1 族金属。
为什么第 0 组相对不活跃？
当元素发生反应时，它们的原子通过失去、获得或共享电子来完成它们的外壳。 0族元素的原子已经具有稳定的电子排列。这意味着它们没有失去、获得或共享电子的倾向。这就是惰性气体不活泼的原因。
第 7 组元素是否具有反应性？
卤素是元素周期表倒数第二组中的元素。它们的外壳中都有七个电子，由于它们只需要一个电子来完成它们的八位字节，因此它们具有相当的反应性。